my ubay

Sunday, May 29, 2011

makalah AIDS ( Acquired Immune Deficiency Syndrome


BAB II
TINJAUAN TEORI

A.    ETILOGI
HIV merupakan penyakit retrovirus penyebab penyakit defisiensi imun ini. HIV ditemukan oleh Montagnier dkk pada tahun 1983.

B.     EPIDEMIOLOGI
Sampai juli 1993 telah dilaporkan 718.894 kasus AIDS dari 182 negara di dunia dari Badan Kesehatan Dunia (WHO). Sedangkan WHO memperkirakan sekitar 2,5 juta kasus AIDS dan 14 juta HIV positif dengan perincian Amerika Utara 1 juta; Amerika Latin 1,5 juta; Eropa Barat 0,5 juta; Eropa Timur dan Asia Tengah 50.000; Afrika Utara dan Timur Tengah 75.000; Afrika Sub Sahara 8 juta; Asia Timur dan Pasifik 25.000; Asia Selatan dan Tenggara 1,5 juta; dan Australia 25.000. diperkirakan pada tahun 2000 akan terdapat 40 juta HIV positif di seluruh dunia, termasuk 10 juta wanita dan anak-anak.
Di Indonesia kasus AIDS pertama kali ditemukan pada tanggal 5 april 1987 di Bali pada seorang wisatawan Belanda. Menurut Dirjen Pemberantasan Penyakit Menular dan Penyehatan Lingkungan Pemukiman Depkes RI, jumlah kumulatif kasus HIV/AIDS (+) per Januari 2000 adalah 1080 kasus yang terdiri atas 794 kasus HIV (+) dan 286 kasus AIDS.

C.    PATOGENESIS
HIV masuk tubuh manusia terutama melalui darah, semen, dan secret vagina, serta transmisi dari ibu ke anak. 3 cara penularan HIV adalah sebagai berikut :
1.      Hubungan seksual, baik secara vaginal, oral, maupun anal dengan seorang pengidap. Ini adalah cara yang paling umum terjadi, meliputi 80-90% total kasus sedunia.
2.      Kontak langsung dengan darah, produk darah,  atau jarum suntik. Transfusi darah/produk darah yang tercemar mempunyai resiko sampai >90%, ditemukan 3-5% kasus di dunia. Pemakaian bersama jarum suntik pecandu narkoba beresiko 0,5-1%, ditemukan 5-10% total kasus sedunia. Penularan melalui kecelakaan tertusuk jarum pada petugas kesehatan mempunyai resiko 0,5% dan mencakup ,0,1% total kasus sedunia.
3.      Transmisi vertical dari ibu hamil pengidap HIV kepada bayinya melalui plasenta. Resikonya 25-40% dan terdapat 0,1% total kasus sedunia.


D.    MANIFESTASI KLINIS
Adalah kondisi yang ditetapkan sebagai AIDS
A. KEGANASAN  :
1. Sarkoma Kaposi
2. Limfoma Burkitt
3. Limfoma Immunoblastik
4. Limfoma Primer pada Otak
5. Kanker Leher Rahim Invasif

B. INFEKSI OPORTUNISTIK :
         1. Kandidosis pada bronkus, trakea, atau paru
         2. Kandidosis pada esofagus
         3. Kriptokokosis ekstra pulmonar
         4. Isospriasis pada usus bersifat kronis
         5. Pneumonia verkurens
         6. Toksoplasmosis pada otak

E.     PEMERIKSAAN PENUNJANG
            Diagnosis laboratorium dapat dilakukan dengan 2 cara, yaitu :
1.      Cara langsung, yaitu isolasi virus dari sampel. Umumnya dengan menggunakan mikroskop electron dan deteksi antigen virus. Salah satu cara deteksi antigen virus adalah polymerase chain reaction (PCR). Penggunaan PCR antara lain untuk :
a.       Tes HIV pada bayi karena zat anti dari ibu masih ada pada bayi sehingga menghambat pemeriksaan serologis.
b.      Menetapkan status infeksi pada individu seronegatif.
c.       Tes pada kelompok resiko tinggi sebelum terjadi serokonversi.
d.      Tes konfirmasi untuk HIV – 2 sebab sensitivitas ELISA untuk HIV-2 rendah.

2.      Cara tidak langsung, yaitu dengan melihat respons zat anti spesifik, misalnya :
a.       ELISA, sensitivitasnya tinggi (98,1-100%). Biasanya memberikan hasil positive 2-3 bulan sesudah infeksi. Hasil positif harus dikonfirmasi dengan pemeriksaan western blood.
b.      Western Blood, spesifisitas tinggi (99,6-100%) namun pemeriksaan ini cukup sulit, mahal, dan membutuhkan waktu sekitar 24 jam. Mutlak diperlukan untuk konfirmasi hasil pemerikasaan ELISA positif.
c.       Immunofluorescent assay (IFA)
d.      Radioimmunopraecipitation assay (RIPA)

F.     DIAGNOSIS

1.       Diagnosis dini infeksi HIV
Diagnosis ini ditegakkan melalui pemeriksaan laboratorium dengan petunjuk gejala klinis atau adanya perilaku beresiko tinggi. Untuk diagnosis HIV, yang lazim dipakai adalah ELISA, Western blood,  dan PCR.
2.      Diagnosis AIDS
AIDS merupakan stadium akhir infeksi HIV. Pasien dinyatakan sebagai AIDS bila dalam perkembangan infeksi HIV selanjutnya menunjukkan infeksi dan kanker oportunistik yang mengancam jiwa penderita.

G.    PENATALAKSANAAN
Mengingat hingga saat ini belum ditemukan vaksin yang dapat mencegah serta obat yang dapat mengatasi masalah ini, maka upaya pencegahan merupakan cara yang paling tepat untuk menurunkan insiden penyakit ini. Upaya pencegahan ini dapat dilakukan dengan cara-cara sebagai berikut :
1.      Pendidikan pada kelompok yang beresiko terkena AIDS
2.      Anjuran bagi yang telah terinfeksi virus ini untuk tidak menyumbangkan darah, organ atau cairan semen, dan mengubah kebiasaan seksualnya guna mencegah terjadinya penularan.
3.      Screening darah donor terhadap adanya antibodi HIV.





BAB III
PENUTUP

A.    KESIMPULAN
     AIDS merupakan kumpulan gejala penyakit sebagai akibat atas menurunnya sistem kekebalan tubuh yang disebabkan oleh infeksi HIV melalui hubungan seksual, kontak langsung dengan darah, dan transmisi dari ibu ke anak, dimana penyakit ini dicirikan dengan timbulnya berbagai penyakit yang bersifat aportunistik seperti kandidosis pada esophagus dan dilihat dari keganasannya seperti limfoma primer pada otak.
     Mengingat  hingga saat ini belum ada vaksin yang dapat mencegah serta obat yang dapat mengatasi masalah IADS, maka upaya pencegahan merupakan cara yang paling tepat untuk menurunkan insiden penyakit ini, adapun langkah-langkah yang perlu dilakukan seperti pendidikan pada kelompok yang beresiko terkena AIDS, dan anjuran bagi yang telah terinfeksi untuk tidak melakukan hal-hal yang dapat menyebabkan penularan.

example question of coordination system

1.       The function of blood vessel is …
a.       To responses stimuli
b.      To transport hormone
c.       To accept impulse
d.      To send stimuli to effectors
                         
2.       Coordination system consist of …, …, and …
a.       Neuron system, Synapses system, Reflect system
b.      Proensefalon, Mesensefalon, Rombensefalon
c.       Centre Neuron system, Periphery system, Somatic system
d.      Nerve system, Sensory system, Endocrine system

3.       The sensory system which can receive impulse from outside body is …
a.       Eksteroresptor
b.      Enteroreseptor
c.       Dendrite
d.      Acson

4.       To receive impulse which come from lower acson nerve cell is the function of ..
a.       Nodus Ranvier
b.      Schwan Cell
c.       Dendrite
d.      Mielin Cover

5.       To protect acson and give a nutrient is the function of …
a.       Nodus Ranvier
b.      Schwan Cell
c.       Dendrite
d.      Mielin Cover

6.       Nerve cell divided into 3 groups, there are …, …, and …
a.       Sensory Nerve System,  Connect  Nerve System, Motorist Nerve System
b.      Sensory Nerve System, Connect Nerve System, Synapses Nerve System
c.       Connect  Nerve System, Motorist Nerve System, Synapses Nerve System
d.      Centre Neuron system, Periphery system, Somatic system

7.       The criteria of Sensory Nerve System is …
a.       Has short dendrite and long acson
b.      Has a same long dendrite and acson
c.       Has a short acson and long dendrite
d.      Has a same short dendrite and acson

8.       Central Neuron System consist of … and …
a.       Ensefalon, Medulla Spinalis
b.      Durameter, Araknoid
c.       Motorist Nerve System, Synapses Nerve System
d.      Mesensefalon, Rombensefalon

9.       Ensefalon composed of three layer, there are …, …, and …
a.       Somatic, Cranial, Spinal
b.      Durameter, Araknoid, Piameter
c.       Proensefalon, Mesensefalon, Rombensefalon
d.      Motoric, Sensory, Connected

10.   Cerebrum composed of four lobus, there are …, …, …, and …
a.       Sensory, Motorist, Association, Occipital
b.      Right hemisphere, Left hemisphere, Frontal, Parietal
c.       Frontal, Parietal, Occipital, Temporal
d.      Hipofisis, Talamus, Hipotalamus, Mesensefalon

11.   Mesesfelon cocnsist of 2 parts, there are … and …
a.       Hipofisis, Hipotalamus
b.      Talamus, Kolikus Inferior
c.       Kolikus Superior, Kolikus Inferior
d.      Hipofisis, Talamus

12.   What nerve which is function to stimulate digestive organ work?
a.       Simpatic Nerve
b.      Spinal Nerve
c.       Somatic Nerve
d.      Parasimpatic Nerve

13.    Parkinson caused by …
a.       Physic Down
b.      Nerve transmission is not work
c.       Hereditary Disease
d.      Broken of Bold Vessel in Ensefalon

14.   If Somatrotof hormone produce minimum, it can cause …
a.        Akromegali
b.      Gigantisme
c.       Dwarfisme
d.      Stroke

15.   The master of gland is …
a.       Hipofisis gland
b.      Hipotalamus gland
c.       Episis gland
d.      Tiroid gland

16.   What’s function of LH (Luteinizing Hormone)?
a.       To control milk gland
b.      To control secretion of tiroksin hormone
c.       To stimulate ovulation on ovarium
d.      To control secretion in some hormone

17.   The complex sensory sense is …
a.       Eyes
b.      Mouth
c.       Ears
d.      Nose

18.   Retina consist of … bacillus cell
a.       122 million
b.      121 million
c.       120 million
d.      125 million

19.   The center of eyes reflection in …
a.       Ensefalon
b.      Occipital
c.       Temporal
d.      Parietal

20.   Pressure receptor is …
a.       Mekanoreseptor
b.      Proprioseptor
c.       Eksteroresptor
d.      Enteroreseptor







THE KEY ANSWER :
1.       B
2.       D
3.       A
4.       C
5.       D
6.       A
7.       C
8.       A
9.       B
10.   C
11.   C
12.   D
13.   B
14.   C
15.   A
16.   C
17.   A
18.   D
19.   D
20.   A



Monday, May 16, 2011

MAKALAH KIMIA "SISTEM PERIODIK"


BAB I
PENDAHULUAN

A.     Latar Belakang

Ilmu kimia secara sejarah merupakan pengembangan baru, tapi ilmu ini berakar pada alkimia yang telah dipraktikkan selama berabad-abad di seluruh dunia. Alkimiawan menemukan banyak proses kimia yang menuntun pada pengembangan kimia modern.  Kita sering menemui unsur di sekitar kita. Apabila kita sebutkan satu per satu akan sangat sulit karena saat ini telah ditemukan kurang lebih 118 unsur. Sebagian besar merupakan unsur yang ditemukan di alam dan berjumlah 92, sedangkan unsur lainnya merupakan unsur buatan. Untuk mempelajari tiap-tiap unsur, pembahasannya sangat kompleks karena sifat-sifat unsur bervariasi antara satu dengan yang lainnya dan jika kita mempelajari satu demi satu alangkah sulitnya. Unsur-unsur tersebut perlu dikelompokkan supaya mudah dalam mempelajarinya.. Hal inilah yang mendorong para ahli dari dulu untuk mengelompokkan unsur. Bagaimana mengelompokkan unsur-unsur dengan jumlah yang besar dan sifat yang berbeda-beda?
     Pengelompokkan dilakukan dengan membandingkan sifat-sifat unsur. Dasar pertama yang digunakan untuk mengelompokkan unsur adalah kemiripan sifat, kemudian kenaikan massa atom, dan sekarang berdasarkan kenaikan nomor atom. Pengelompokkan unsur  mengalami perkembangan dari pengelompokkan unsur yang paling sederhana berdasarkan sifat logam dan bukan logam, kemudian disusuli sistem triad Dobereiner, sistem oktaf  Newlands, system periodik  Mendeleyev, dan sistem periodik yang kita gunakan saat ini (Henry G. Moseley).

B.      Rumusan Masalah
Bagaimana ruang lingkup sistem periodik modern?

C.      Tujuan Penulisan

1.       Untuk mengetahui ruang lingkup sistem periodik modern.
2.       Untuk mengetahui perkembangan sejarah sistem periodik unsure
3.       Untuk mengetahui sejarah tabel periodik
4.       Untuk mengetahui sejarah Henry Moseley

D.     Manfaat

1.       Manfaat Teoritis
Diharapkan makalah ini dapat menjadi kontribusi atau kajian wawasan ilmu sistem periodik khususnya tentang ruang lingkup sistem periodik modern.

2.        Manfaat Praktis

a.       Bagi Institusi
Merupakan input dalam memberikan bekal pengetahuan mahasiswa agar dapat mengetahui ruang lingkup sistem periodik modern.
b.      Bagi Mahasiswi DIII Kebidanan
Diharapkan dapat menambah wawasan ilmu sistem periodik, khususnya sistem periodik modern.
c.       Pembaca

Untuk menambah pengetahuan dan keterampilan dalam mengetahui ruang lingkup sistem periodik modern.

















BAB II
PEMBAHASAN


II.A. Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur
       Sistem periodik unsur merupakan sebuah tabel yang memuat semua unsur kimia yang dikenal oleh IUPAC (International Union of Pure and Appied Chemistry) di dalam table itu unsur kimia dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom kesamaan sifatnya.Sejarah perkembangan Sistem Periodik Unsur dan penyusunan Sistem Periodik Unsur telah mengalami banyak penyempurnaan mulai dari Antoine Lavosier, J . Newslands , O . Mendeleev , hingga Henry Moseley .  

II.A.1. Pengelompokan Unsur Menurut Lavoisier
Pada 1789, Antoine Lavoiser mengelompokan 33 unsur kimia. Pengelompokan unsur tersebut berdasarkan sifat kimianya. Unsur-unsur kimia di bagi menjadi empat kelompok yaitu gas, tanah, logam dan non logam. Pengelompokan ini masih terlalu umum karena ternyata dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang memiliki sifat berbeda.
Unsur gas yang di kelompokan oleh Lavoisier adalah cahaya, kalor, oksigen, azote ( nitrogen ), dan hidrogen. Unsur-unsur yang etrgolong logam adalah sulfur, fosfor, karbon, asam klorida, asam flourida, dan asam borak. Adapun unsur-unsur logam adalah antimon,perak, arsenik, bismuth. Kobalt, tembaga, timah, nesi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, platina, tobel, tungsten, dan seng. Adapun yang tergolong unsur tanah adalah kapur, magnesium oksida, barium oksida, aluminium oksida, dan silikon oksida.
Kelemahan dari teori Lavoisior : Penglompokan masih terlalu umum
kelebihan dari teori Lavoisior : Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarka sifat kimia   sehingga bisa dijadikan referensi bagi ilmuan-ilmuan setelahnya.

II.A.2. Pengelompokan unsur menurut J.W. Dobereiner
                Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom. Contoh kelompok-kelompok triade: Cl, Br dan I, Ca, Sr dan Ba, S, Se dan Te.
                Kelemahan dari teori ini adalah pengelompokan unsur ini kurang efisian dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triefd tersebut.
  Kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsure yang sifatnya mirip massa Atom (Ar) unsure yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsure pertama dan ketiga.

II.A.3. Hukum Oktaf Newlands
  J. Newlands merupakan orang pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Newlands mengumumkan penemuanya yang di sebut hukum oktaf.
Ia menyatakan bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur. Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Daftar unsur yang disusun oleh Newlands berdasarkan hukum oktaf diberikan pada tabel 1.1
Di sebut hokum Oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat yang sama berulang pada setiap unsure ke delapan dalam susunan selanjutnya dan pola ini menyurapi oktaf music.
                               Tabel 1.1 Daftar oktaf Newlands
1. H
2. Li
3. Be
4. B
5. C
6. N
7. O
8. F
9. Na
10. MG
11. Al
12. Si
13. P
14. S
15. Cl
16. K
17. Ca
18. Ti
19. Cr
20. Mn
21. Fe
22. Co&Nl
23. Cu
24. Zn
25. Y
26. ln
27. As
28. Se
29. Br
30. Cu
31. Sr
32. Sr
33. Zr
34. Bi & Mo
35. Po &


Hukum oktaf newlands ternyata hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan. Jika diteruskan, teryata kemiripan sifat terlalu dipaksakan. Misalnya, Ti mempunya sifat yang cukup berbeda dengan Al maupun B.
Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataanya mesih di ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.


II.A.4. Sistem Periodik Mendeleev
1) Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia) berdasarkan pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.
2) Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifat kimia unsur sedangkan Mendeleev lebih mengutamakan kenaikan massa atom.
3) Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.
4) Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupa ditempatkan pada satu lajur tegak, disebut Golongan.
5) Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsur berdasarkan pada kenaikan massa atom relatifnya dan disebut Periode. Kelemahan dari teori ini adalah masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil. Co : Telurium (te) = 128 di kiriIodin (I)= 127. hal ini dikarenakan unsur yang mempunyai kemirpan sifat diletakkan dalam satu golongan.
Kelemahan dari teori ini adalah pemebetulan massa atom. Sebelumnya massa atom. Sebelumnya massa atom In = 76 menjadi 113. selain itu Be, dari 13,5 menjadi 9. U dari 120 menjadi 240 .
 Kelebihan dari teori ini adalah peramalan unsur baru yakni meramalkan unsur beserta sifat-sifatnya.


II.A.5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley
Pada awal abad 20, pengetahuan kita terhadap atom mengalami perkembangan yang sangat mendasar. Para ahli menemukan bahwa atom bukanlah suatu partikel yang tak terbagi melainkan terdiri dari partikel yang lebih kecil yang di sebut partikel dasar atau partikel subatom. Kini atom di yakini terdiri atas tiga jenis partikel dasar yaitu proton, elektron, dan neuron. Jumlah proton merupakan sifat khas dari unsur, artinya setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lainya. Jumlah proton dalam satu atom ini disebut nomor atom. pada 1913, seorang kimiawan inggris bernama Henry Moseley melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X.

II.B. Sistem Periodik Modern
Pada awal abad 20, pengetahuan kita terhadap atom mengalami perkembangan yang sangat mendasar. Para ahli menemukan bahwa atom bukanlah suatu partikel yang tak terbagi melainkan terdiri dari partikel yang lebih kecil yang di sebut partikel dasar atau partikel subatom. Kini atom di yakini terdiri atas tiga jenis partikel dasar yaitu proton, elektron, dan neuron. Jumlah proton merupakan sifat khas dari unsur, artinya setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lainya. Jumlah proton dalam satu atom ini disebut nomor atom.  Sistem Periodik Modern (Tabel Periodik Modern) merupakan Tabel Periodik Mendelev yang telah disempurnakan oleh Henry Gwyn Jeffreis Moseley pada tahun 1913 melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X dalam memperbaiki susunan Tabel Periodik Mendelev. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev dimana sifat yang dimiliki oleh unsur sangat banyak.
Pada tahun 1914, berdasarkan hasil eksperimen Henry G J Moseley tersebut, diperoleh kesimpulan bahwa sifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relative, melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Hal tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yang memiliki massa atom berbeda, tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut isotop. Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nonor atom unsur tersebut. Pengelompokan unsur-unsur sisitem periodik modern merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev, yang di sebut juga sistem periodik bentuk panjang.
Sistem periodik modern disusun berdasarkan kebaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur-lajur horizontal, yang disebut periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom ; sedangkan lajur-lajur vertikal, yang disebut golongan, disusun berdasarkan kemiripan sifat. Sistem periodik modern terdriri atas 7 periode dan 8 golongan. Setiap golongan dibagi lagi menjadi 8 golongan A( IA-VIIIA ) dan 8 golongan B (IB – VIIIB).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan juga dapat ditandai dengn bilangan 1 sampai dengan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai golongan 12. Pada periode 6 dan 7 terdapat masing-masing 14 unsur yang disebut unsur-unsur transisi dalam, yaitu unsur-unsur antanida dan aktinida. Unsur-unsur transisi dalam semua termasuk golongan IIIB. Unsur-unsur lantanida pada periode 6 golongan IIIB, dan unsur-unsur aktinida pada periode 7 golongan IIIB. Penempatan unsur-unsur tersebut di bagian bawah tabel periodik adalah untuk alasan teknis, sehingga daftr tidak terlalu panjang.
             Daftar asli Mendeleyev mengalami banyak perubahan, namun masih terlihat pada sistem periodik modern.  Ada berbagai macam sistem periodik, tetapi yang sering digunakan adalah sistem periodik panjang. Daftar ini disusun berdasarkan konfigurasi elektron dari atom unsur-unsur. Unsur-unsur dengan konfigurasi elektron yang mirip mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip. Jadi sifat unsur ini ada hubungannya dengan konfigurasi elektron.

II.B.1. Periode
Periode ditempatkan pada lajur horizontal dalam sistem periodik modern. Periode suatu unsur menunjukan suatu nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Konfiguration electron adalah persebaran electron dalam kulit-kulit atomnya.
Dalam sistem periodik modern terdapat 7 periode, yaitu :
a.periode 1 (periode sanngat pendek) berisi 2 unsur;
b.periode 2 (periode pendek) berisi 8 unsur;
c.periode 3 (periode pendek) berisi 8 unsur;
d.periode 4 (periode panjang) berisi 18 unsur;
e.periode 5 (periode panjang) berisi 18 unsur;
f. periode 6 (periode sangat panjang)berisi 32 unsur yaitu, 18 unsur seperti pada periode 4 atau ke-5, dan 14 unsur lagi merupakan deret lantanida;
g. periode 7 (periode sangat panjang) berisi 28 unsur, belum lengkap karena maksimum 32 unsur. Pada periode ini terdapat deret aktinida.

II.B.2. Golongan
        Golongan adalah lajur tegak pada tabel periodik unsur. Unsur-unsur yang ada dalam satu lajur tegak adalah unsur-unsur segolongan, terdapat delapan golongan utama dan delapan golongan transisi.
Golongan utama tersebut adalah :
a.       Golongan I A disebut golongan alkali (kecuali H) terdiri dari unsur-unsur H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
b.      Golongan II A disebut golongan alkali tanah yang terdiri dari unsur-unsur Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
c.       Golongan III A disebut golongan baron aluminium yang terdiri dari unsur-unsur B, Al, Ga, In, Ti, Uut
d.      Golongan IV A disebut golongan karbon-silicon yang terdiri dari unsur-unsur C, Si, Ge, Sn, Pb, Uuq
e.      Golongan V A disebut golongan nitrogen-fosforus yang terdiri dari unsur-unsur N, P, As, Sb, Bi, Uup
f.        Golongan VI A disebut golongan oksigen-belerang yang terdiri dari unsur-unsur O, S, Se, Te, Po, Uuh
g.       Golongan VII A disebut golongan halogen yang terdiri dari unsur-unsur F, Cl, Br, I, At
h.      Golongan VIII A disebut golongan gas mulia yang terdiri dari unsur-unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Golongan transisi tersebut adalah :
a.        Golongan I B terdiri dari unsur-unsur Cu, Ag, Au, Rg
b.       Golongan II B terdiri dari unsur-unsur Zn, Cd, Hg, Uub
c.        Golongan III B terdiri dari unsur-unsur Se,Y, La, Ac
d.       Golongan IV B terdiri dari unsur-unsur Ti, Zr, Hf, Rf
e.       Golongan V B terdiri dari unsur-unsur V, Nb, Ta, Db
f.         Golongan VI B terdiri dari unsur-unsur Cr, Mo, W, Sg
g.        Golongan VI B terdiri dari unsur-unsurMn, Te, Re,Bh
h.       Golongan VIII B terdiri dari unsur-unsur Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Ds
II.B.3. Sifat-Sifat Periodik Unsur
a. Jari-jari atom
Jari-jari atom merupakan jarak elaktron terluar ke inti atom dan menunjukan ukuran suatu atom. Jari-jari atom sukar diukur sehingga pengukuran jari-jari atom dilakukan dengan cara mengukur jarak inti antar dua atom yang berikatan sesamanya.
Dalam suatu golongan, jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke atas, kulit elektron semakin kecil. Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke kanan jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak, sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi elekteron tetap sama sehingga tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.
b. Jari-jari ion
Ion mempunyai jari-jari yang berbeda secara nyata (signifikan) jika dibandingkan dengan jari-jari atom netralnya.Ion bermuatan positif (kation) mempunyai jari-jari yang lebih kecil, sedangkan ion bermuatan negatif (anion) mempunyai jari-jari yang lebih besar jika dibandingkan dengan jari-jari atom netralnya.
c. Energi ionisasi
Jika dalam suatu atom terdapat satu elektron di luar subkulit yang mantab, elektron ini cenderung mudah lepas supaya mempunyai konfigurasi seperti gas mulia. Namun, untuk melepaskan elektron dari suatu atom dperlukan energi. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom di namakan energi ionisasi. Dalam suatu periode semakin banyak elektron dan proton gaya tarik menarik elektron terluar dengan inti semakin besar (jari-jari kecil) Akibatnya, elektron sukar lepas sehingga energi untuk melepas elektron semakin besar. Hal ini berarti energi ionisasi besar.
Jika jumlah elektronnya sedikit, gaya tarik menarik elektron dengan inti lebih kecil (jari-jarinya semakain besar). Akibatnya, energi untuk melepaskan elektron terluar relatif lebih kecil berarti energi ionisasi kecil.
Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan.
Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisai pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.
Kekecualian :
Unsur-unsur golongan II A memiliki energi ionisasi yang lebih besar dari pada golongan III A, dan energi ionisasi golongan V A lebih besar dari pada golongan VI A.
                d. Afinitas elektron
Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan atau yang diserap apabila suatu atom menerima elektron.
Jika ion negatif yeng terbentuk bersifat stabil, maka proses penyerapan elektron itu disertai pelepasan energi dan afinitas elektronnya dinyatakan dengan tanda negative. Akan tetapi jika ion negative yang terbentuk tidak stabil, maka proses penyerapan elektron akan membutuhkan energi dan afinitas elektronnya dinyatakan dengan tanda positif. Jadi, unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan lebih besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negative nilai afinitas elektron berarti makin besar kecenderungan menyerap elktron.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semkain kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar.
Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil.
e. Keelektronegatifan
Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain. Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalah gaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari-jari atom. Harga keelektronegatifan bersifat relatif (berupa perbandingan suatu atom yag lain).
Unsur-unsur yang segolongan : keelktronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron.
Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar.keelektronegatifan terbesar pada setiap periode dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen). Harga kelektronegatifan terbesar terdapat pada flour (F) yakni 4,0, dan harga terkecil terdapat pada fransium (Fr) yakni 0,7.
Harga keelektronegatifan penting untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam sutu senyawa. Jika harga kelektronegatifan besar, berarti unsur yang bersangkutan cenderung menerim elektron dan membentuk bilangan oksidasi negatif. Jika harga keelektronegatifan kecil, unsur cenderung melepaskan elektron dan membentuk bilangan oksidasi positif. Jumlah atom yang diikat bergantung pada elektron valensinya.
f. Sifat logam dan non logam
Sifat-sifat unsur logam yang spesifik, antara lain : mengkilap, menghantarkan panas dan listrik, dapat ditempa menjadi lempengan tipis, serta dapat ditentangkan menjadi kawat / kabel panjang. Sifat-sifat logam tersebut diatas yang membedakan dengan unsur-unsur bukan logam. Sifat-sifat logam, dalam sistem periodik makin kebawah makin bertambah, dan makin ke kanan makin berkurang.
Batas unsur-unsur logam yang terletak di sebelah kiri dengan batas unsur-unsur bukan logam di sebelah kanan pada system periodic sering digambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal. Unsur-unsur yang berada pada batas antara logam dengan bukan logam menunjukkan sifat ganda.
Contoh :
1. Berilium dan Aluminium adalah logam yang memiliki beberapa sifat bukan logam. Hal ini disebut unsur-unsur amfoter.
2. Baron dan Silikon adalah unsur bukan logam yang memiliki beberapa sifat logam. Hal ini disebut unsur-unsur metalloid.
g. Kereaktifan
Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada system periodik, makin ke bawah makin reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reaktif, karena makin sukar menangkap elektron.
Kereaktifan suatu unsur bergantung pada kecenderungannya melepas atau menarik elektron. Jadi, unsur logam yang paling reatif adalah golongan VIIA (halogen). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, mula-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan VIIA. Golongan VIIA tidak reaktif.

II.C. Sejarah Tabel Periodik
Tabel periodik pada mulanya diciptakan tanpa mengetahui struktur dalam atom,  olehnya  unsur-unsur diurutkan berdasarkan massa atom lalu dibuat grafik yang menggambarkan hubungan antara beberapa sifat tertentu dan massa atom unsur-unsur tersebut, sehingga akan  terlihat suatu perulangan atau periodisitas sifat-sifat tadi sebagai fungsi dari massa atom. Orang pertama yang mengenali keteraturan tersebut adalah ahli kimia Jerman, yaitu Johann Wolfgang Döbereiner, yang pada tahun 1829 memperhatikan adanya beberapa triade unsur-unsur yang hampir sama.

Beberapa triade
Unsur
Massa atom
Kepadatan
Klorin
35,5
0,00156 g/cm3
Bromin
79,9
0,00312 g/cm3
Iodin
126,9
0,00495 g/cm3
Kalsium
40,1
1,55 g/cm3
Stronsium
87,6
2,6 g/cm3
Barium
137
3,5 g/cm







Temuan ini kemudian diikuti oleh ahli kimia Inggris, yaitu John Alexander Reina Newlands, pada tahun 1865 memperhatikan bahwa unsure-unsur yang bersifat mirip ini berulang dalam interval delapan, lalu ia persamakan dengan oktaf music, meskipun hukum oktaf-nya diejek oleh rekan sejawatnya. Akhirnya, pada tahun 1869, ahli kimia Jerman Lothar Mayer dan ahli kimia Rusia Dimitry Lvanovich Mendeleyev hamper secara bersamaan mengembangkan tabel periodik pertama, mengurutkan unsure-unsur berdasarkan massanya. Akan tetapi Mendeleyev meletakkan beberapa unsure menyimpang dari aturan urutan massa agar unsur-unsur tersebut cocok dengan sifat-sifat tetangganya dalam tabel, membetulkan kesalahan beberapa nilai massa atom, dan meramalkan keberadaan dan sifat-sifat beberapa unsure baru dalam sel-sel kosong di tabelnya. Keputusan Mendelev itu belakangan terbukti dengan ditemukannya struktur elektronik unsur-unsur pada akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20.


II.D. Riwayat Henry Moseley
Henry Gwyn Jeffreys Moseley, (23 November 1887-10 Agustus 1915) ialah fisikawan Inggris. Sumbangan utamanya pada sains ialah pembenaran konsep nomor atom, kimia lanjutan.
Moseley dilahirkan di Weymouth, Inggris, 1887. Pada 1906 ia memasuki Trinity College Universitas Oxford, dan selulusnya dari sana melanjutkan ke Universitas Manchester untuk bekerja dengan Ernest Rutherford. Selama tahun-tahun pertamanya di Manchester, ia memiliki jam mengajar penuh, namun setelah setahun ia dibebaskan dari tugas mengajar dan memulai riset penuh.
Pada 1913, dengan menggunakan spektrum sinar-X yang diperoleh dari difraksi dalam kristal, ia menemukan hubungan sistematis antara panjang gelombang dan nomor atom, hukum Moseley. Sebelumnya, nomor atom telah dipikirkan sebagai nomor yang berubah-ubah, berdasar pada urutan berat atom, namun bisa berubah bila perlu (sebagai contoh, oleh Dmitri Mendeleyev) untuk menaruh unsur di tempat yang semestinya pada tabel periodik. Penemuan Moseley menunjukkan bahwa nomor atom itu tetap namun memiliki dasar yang bisa diukur melalui eksperimen. Di samping itu, Moseley menunjukkan bahwa ada pemisah dalam urutan pada nomor 43, 61 dan 75 (kini diketahui bersifat radioaktif, tidak terjadi secara alamiah, berturut-turut teknesium dan prometium, dan unsur rhenium yang terjadi secara alamiah dan ditemukan belakangan last). Sebelumnya Dmitri Ivanovich Mendeleyev telah memperkirakan teknesium, dan Bohuslav Brauner telah memprediksikan prometium; Moseley menyatakan prediksi mereka, memprediksikan sebuah unsur lain yang tak ditemukan, dan menyatakan tidak ada pemisah lain pada tabel periodik antara aluminum dan emas.
Pada 1914 ia berhenti di Manchester untuk kembali ke Oxford untuk meneruskan penelitiannya, namun saat PD I pecah, ia banting setir pekerjaan dengan menawarkan dan mendaftarkan diri pada Royal Engineers. Ia berperang di Gallipoli, di mana ia terbunuh oleh seorang sniper pada 1915. Banyak orang yang telah berspekulasi bahwa ia bisa memenangkan Haidh Nobel, namun tidak bisa karena Hadiah Nobel hanya bisa diberikan pada orang yang masih hidup.
Ia tewas dalam usia 27 tahun, Moseley bisa menyumbang banyak pada pengetahuan struktur atom jika ia masih hidup. Seperti yang pernah dikatakan Niels Bohr pada 1962, "Sesungguhnya Anda melihat karya Rutherford [atom nuklir] tidak digunakan sungguh-sungguh. Kita tidak dapat mengerti hari ini, namun karya Rutherford tidak digunakan sungguh-sungguh. Tidak ada sebutannya di manapun. Perubahan besar berasal dari Moseley." Ada spekulasi karena kematian Moseley dalam peranglah tak lama kemudian pemerintahan Inggris melarang ilmuwannya mendaftarkan diri ke militer.
 Simak
Baca secara fonetik

Kamus - Lihat kamus yang lebih detail





BAB III
PENUTUP

A.     Kesimpulan